【什么是离子共存】在化学中，离子共存是指在一定的条件下，溶液中的不同离子能够同时存在而不发生反应的现象。离子共存的判断是中学化学学习中的重要内容，尤其在涉及溶液反应、离子方程式书写以及实验设计时具有重要意义。
离子共存的关键在于理解哪些离子之间会发生反应，例如生成沉淀、气体或弱电解质等。如果这些反应发生，则这些离子不能共存；反之，若不发生反应，则可以共存。
以下是对常见离子能否共存的总结：
| 离子组合 | 是否能共存 | 说明 |
| Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻ | ✅ 能共存 | 都为强电解质，互不反应 |
| Fe³⁺、OH⁻ | ❌ 不能共存 | Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀 |
| H⁺、OH⁻ | ❌ 不能共存 | 发生中和反应生成水 |
| Ag⁺、Cl⁻ | ❌ 不能共存 | 生成AgCl白色沉淀 |
| Ba²⁺、SO₄²⁻ | ❌ 不能共存 | 生成BaSO₄白色沉淀 |
| NH₄⁺、OH⁻ | ❌ 不能共存 | 可能生成NH₃↑和H₂O |
| Cu²⁺、S²⁻ | ❌ 不能共存 | 生成CuS黑色沉淀 |
| H⁺、CO₃²⁻ | ❌ 不能共存 | 生成CO₂气体和水 |
| Mg²⁺、OH⁻ | ❌ 不能共存 | 生成Mg(OH)₂白色沉淀 |
| K⁺、NO₃⁻、H⁺ | ✅ 能共存 | 酸性条件下，无明显反应 |
需要注意的是，离子共存不仅取决于离子种类，还受到浓度、温度、pH值等因素的影响。在实际应用中，还需结合具体实验条件进行分析。
总之，离子共存是判断溶液中离子是否能够稳定存在的基础知识，掌握这一内容有助于更好地理解化学反应的本质。